La famille des gaz nobles présente une particularité : ils sont des éléments très peu réactifs car ils possèdent une couche électronique externe complète et n'ont donc aucun électron de valence. Cette couche saturée en électrons est très stable : l'atome ne cède ni n'accepte d'autres électrons. Les liaisons chimiques sont donc quasi-impossibles pour les gaz nobles, ce qui fait que contrairement à la plupart des autres gaz, ils sont monoatomiques.
Cette particularité dévoile une règle d'or de la chimie, la règle de l'octet : tout atome tend à compléter sa couche de valence, cela en captant ou en cédant des électrons à d'autres atomes.
Il est possible d'obtenir des composés avec les gaz nobles les plus lourds. Ces derniers possèdent des valeurs de potentiel d'ionisation inférieures à celles des membres les plus légers de la série. Ainsi quelques dérivés de xénon, surtout des fluorures et des oxydes, ont pu être obtenus à de fortes températures (plus de 300 °C) et de fortes pressions.
Les gaz nobles sont utilisés dans l'industrie dans la fabrication des tubes « néon » (du nom du gaz les remplissant). On introduit le gaz dans un tube de verre afin de l'ioniser pour qu'il produise de la lumière. Ce phénomène est dû au changement de couche électronique par les électrons. L'hélium produit une lumière orangée, le néon et l'argon une lumière rouge, le krypton lui produit une lumière blanchâtre, le xénon une lumière bleue. Le radon et l'ununoctium ne sont pas utilisés dans ce type de tubes à cause de leur radioactivité.
Cet article écrit par ces auteurs est issu de Wikipédia et est conforme aux termes de la GFDL.
Catégorie : Gaz noble
Page imprimée vendredi 17 février 2012 à partir de l'url :
« http://www.science-et-vie.net/definition-gaz-noble-851.html »
Site déclaré à la Commission Nationale de l'Informatique et des Libertés (CNIL) sous le n°871314
© 2002-2012 www.science-et-vie.net